0,54 g de substanță organică
facem masa moleculara la CO2=44g/mol si H2O=18g/mol
Din CO2 aflam gramele de carbon, iar din H2O gramele de hidrogen
44g CO2......12g C
0,792g CO2 .....a g C
=> a= 0,216 g carbon
18g H2O ..... 2g H
0,324g H2O.... b g H
=> b= 0,036 g hidrogen
Acum adunam gramale obținute de carbon si hidrogen si facem diferența obtinând gramele de oxigen ( ne spune in problema ca substanta noastra contine si oxigen, dar si daca nu ne spunea aceasta informație diferența dintre gramele de substanță organică si gramele de H si C este nr de grame de oxigen)
0,54-(0,036+0,216)= 0,288g oxigen
C: 0,216/12 = 0,018
H: 0,036/1 = 0,036
O: 0,288/16 = 0,018
Impartim toate nr astea la 0,018 (adica cel mai mic număr) si obținem
C: 1
H: 2
O: 1
=> formula brută a substanței este (CH2O)n
Ne spune in problema ca n=6 => C6H12O6 formula moleculară => masa moleculară este 180 g/mol