la pH = 13 (un mediu foarte bazic care cere H+), gruparea -COOH si gruparea -OH (in cazul asta fenolic) isi vor ceda protonul si se vor transforma in anionii -COO- si -O-, iar gruparea -NH2 nu va putea sa primeasca un H+ si ramane -NH2
la pH = 3 (un mediu foarte acid care vrea sa si cedeze H+), gruparea -COOH si gruparea -OH nu au cum sa si cedeze protonul (in mediu deja exista foarte multi protoni), iar gruparea -NH2 va primi un proton si se va transforma in cationul -NH3+
raspunsul pe care l ai luat nu ar avea sens pentru ca la pH mai mic decat pI al aminoacizilor monoaminomonocarboxilici (aprox. 6, pH-ul la care amfionul are concentratia maxima), NH2 se protoneaza, dar OH nu are cum sa si cedeze protonul si oricum COOH fiind grupare mai acida decat OH isi va ceda protonul inaintea OH intr un mediu bazic
primul raspuns e forma aminoacidului in solutie anhidra (n are apa, nu ionizeaza, nu e amfion)
al doilea raspuns e forma aminoacidului la pH putin mai mare decat pI (cam 7), COOH isi cedeaza protonul primul, mediul nefiind destul de bazic OH ramane la fel