atomul de carbon are Z=6 deci are 6 electroni care se pot dispune in anumite moduri
in starea fundamentala are configuratia 1s2 2s2 2p2 (1s2 = 1 - nr. stratului , s2 - 2 electroni pe stratul s), energia crescand 1s2<2s2<2p2
hibridizarea sp3 se realizeaza prin combinarea unui orbital s cu 3 orbitali p din stratul 2 al starii fundamentale => 4 orbitali cu energie egala (care formeaza 4 leg sigma)
hibridizarea sp2 se realizeaza prin combinarea unui orbital s cu 2 orbitali p => 3 orbitali hibrizi cu aceeasi energie (care formeaza 3 leg. sigma) si un orbital p nehibridizat cu energie mai mare (care formeaza leg. pi din str. leg. duble)
hibridizarea sp se realizeaza prin combinarea unui orbital s cu un orbital p => orbitali cu aceeasi energie (care formeaza 2 leg sigma) si 2 orbitali p nehibridizati (care formeaza 2 leg. pi din str. leg. triple) cu energie mai mare
deci orbitalul cu energie cea mai mica este 2s (dintre variantele tale), energia cea mai mica o are 1s