george53 deci ai alchena A si alcanul B care au acelasi nr de carboni, masa amestecului este de 214g, daca dupa hidrogenarea alchenei A devine in alcanul B, masa compozitiei creste cu 6g, adica vom avea o masa de 220g alcan B. La arderea acestui compus, vom obtine 336L CO2 sau 15 moli CO2. Acum formula generala a arderii unui alcan este CnH2n+2 -> nCO2 si facem regula de 3 simpla:
220g amestec ......... 15 moli CO2
14n+2g ............ n moli CO2, dupa calcul o sa ti dea n=3 deci aveam alchena A propena si alcanul B propan.
Ne intoarcem la inceputul frazei, dar mai intai sa calculam cati moli de alcan se afla in 220g: 220:44=5 moli, deci in 214g aveam 5 moli de A+B, problema ne spune ca prin hidrogenarea alchenei A, adica propena, masa creste cu 6g, pe scurt alchena A a reactionat cu 3 moli H2, deci din cei 5 moli din amestec, 3 sunt alchena A si 2 alcanul B si calculam procentajul:
5 moli........100%
3 moli.....x=60%, deci alchena A e in proportie de 60%, iar alcanul B 40%.
Acm sa calculam volumul de solutie de KMnO4, reactia se refera la oxidarea blanda a alchenelor, de unde rezulta un diol, reactia egalata fiind:
3CH2=CH-CH3+2KMnO4+4H2O (in prezenta de Na2CO3)-> 3CH2(OH)-CH(OH)-CH3+2MnO2+2KOH.
Stiind ca avem 3 moli de propena, iar in reactie se vede clar ca tot 3 moli de propena sunt, inseamna ca ne trb 2 moli de KMnO4, stiind are concentratia molara de 1,66M, volumul solutiei va fi egal cu V=2/1,66=1,2L